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              满分5 > 高中化学试题 >

              用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是 A. 产物不污染环境...

              用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是

              A. 产物不污染环境

              B. 乙醇是一种再生能源

              C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存

              D. 乙醇作为燃料电池的燃料,反应时火焰明亮

               

              D 【解析】A. 产物是水和二氧化碳,不污染环境,故A是优点;B. 乙醇来自于植物发酵,是一种再生能源,故B属于优点;C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存,故C是优点;D. 乙醇作为燃料电池的燃料,反应结果相当于燃烧,但是没有火焰,故D不属于优点。故选D。 ?
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              考点分析:
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              PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料,其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯,合成路线如下:

              已知:I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH(R、R’、R’’代表烃基)

              II.(R1、R2为烃基)

              III.F的核磁共振氢谱只有一种峰

              回答下列问题:

              (1)A的系统命名为_______________;E中官能团的名称为______________。

              (2)反应③的反应类型是________;该反应常常需要加热蒸馏出D,结合化学热力学原理分析可能的原因是_______;F的结构简式为_______。

              (3)反应④的化学方程式为_______。

              (4)反应⑥的化学方程式为_______。

              (5)请写出的所有同分异构体中,满足下列条件的物质的结构简式_________(任写两种)。

              ①苯环上的一氯代物只有两种

              ②苯环上的取代基不超过三个

              ③红外等光谱显示含2 个-COOH

              (6)已知:CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO;参照上述合成路线,设计以、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇()的路线_______。

               

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              化学选3——物质结构与性质利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、FeCo)]可以使汽车尾气中NOCO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量?;卮鹣铝形侍猓?/span>

              (1)Mn2+的核外电子排布式为:________________,其单电子数为_________________。

              (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

              (3)也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

              (4)蓝色物质KFe()x[Fe()(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____。

              A.范德华力???? B.离子键????? C.σ???? D.π???? E.氢键

              (5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

              (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○Se, Mn),该化合物的化学式为________,Se的配位数为______,MnSe的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

               

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              I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:

              (1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

              A.全球变暖??????? B.酸雨???????? C.水体富营养化(水华)????? D.白色污染

              (2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。

              已知:CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)?? △H=+178.2kJ/mol

              SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)??? △H=-402kJ/mol

              2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s)?? △H=-234.2kJ/mol

              写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

              Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2 和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

              反应a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)??? △H=-34.0kJ/mol

              反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)? △H=-64.2kJ/mol

              (3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

              时间(min)

              浓度(mol·L-1

              0

              10

              20

              30

              40

              50

              NO

              1.00

              0. 58

              0. 40

              0. 40

              0. 48

              0. 48

              N2

              0

              0. 21

              0.30

              0. 30

              0. 36

              0. 36

               

              ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____,当升高反应温度,该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

              ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。

              a.加入一定量的活性炭????????? b.通入一定量的NO

              c.适当缩小容器的体积????????? d.加入合适的催化剂

              (4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

              请从动力学角度分析,1050 kPa 前,反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________;在1100 kPa时,NO2的体积分数为_________________________。

              (5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(p)=气体总压(p)× 体积分数。

               

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              钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:

              (1)酸浸过程中,HCl的作用是_______________________。

              (2)已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。

              (3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。

              (4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为__________________________。

              (5)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- ________,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。

              (6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。

              以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式:__________________________;利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________;F=96500C/mol,当I=0.5A,通电80分钟,理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。

               

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              POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。

              已知:(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

              (2)2PCl3+O2==2POCl3。

              【实验Ⅰ】制备PCl3

              (1)实验室制备Cl2的原理是________________________。

              (2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

              (3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。

              【实验Ⅱ】制备POCl3

              (4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。

              (5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。

              【实验Ⅲ】测定POCl3含量

              ①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;

              ②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;

              ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;

              ④以Fe3+ 为指示剂,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

              已知:Ag++SCN-==AgSCN↓? Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

              (6)POC13水解的化学反应方程式为________________________。

              (7)滴定终点的现象为____________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

              8)反应中POC13的百分含量为________________。

               

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